阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
原子名称 |
质子数 |
中子数 |
核外电子数 |
氘（dao） |
1 |
1 |
1 |
氚（chuān） |
1 |
2 |
1 |
（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 （填化学式）。
（3）电解18g H2O理论上能获得 g H2。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是 （填化学符号）。
（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是 。
在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为 现象．
Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
 |
氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为： |
|
| ② |
 |
氢氧化钠溶液可以与CO2反应． |
|
| ③ |
 洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL） |
A，B均无明显变化 |
氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是 澄清石灰水 ． |
【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ．
（2）请判断③中V 00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2
2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 ；
①打开K2，关闭K1
②检查装置的气密性
③连接仪器
④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢？某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】（1）煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4中的一种或几种。
（2）常温下，氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为：
CO ＋PdCl2＋H2O 
CO2＋Pd↓(灰色) ＋2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题：
（1）实验开始后，A 中无明显现象，说明煤气中不存在____________________；
（2）若煤气中有 CO 存在，则 B中产生的现象是 ；
（3）写出 C 中发生反应的化学方程式__________________________（写一个即可）；
D 中浓硫酸的作用是_________________________。
（4）若 F 中无水CuSO4变蓝色，则E中一定发生的化学方程式为 ；
（5）点燃F装置导出的气体，有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4，理由是CH4可以燃烧，CH4燃烧的化学方程式是___________________，老师则认为不能确认煤气中含有 CH4，理由是______________________。为了确定煤气中是否有CH4，老师接着采取的操作方法是 ；观察到的现象是___________________________________。由此验证煤气中一定含有CH4。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤，现象；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途．
兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；② （写化学方程式）。
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。
Ⅱ．溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 。
[实验]
取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。