绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用-优题课

题文

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 $KSCN$ 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ）（设为装置A）称重，记为 $m_{1} g$ 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 $m_{2} g$ 。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 $m_{3} g$ 。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$

d．打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，缓缓通入 $N_{2}$

e．称量Af．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 $x =$ ________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x________（填"偏大""偏小"或"无影响"）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，缓缓通入 $N_{2}$ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① $C 、 D$ 中的溶液依次为________（填标号）。 $C 、 D$ 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。

a．品红

b． $NaOH$

c． $BaC l_{2}$

d． $Ba ({NO}_{3})_{2}$

e．浓 $H_{2} S O_{4}$

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：干燥仪器化学方程式的书写连接仪器及用品化学实验操作的先后顺序检验三价铁与二价铁

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相关试题

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）吸收尾气(Cl₂)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH^－和、_____。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)
① 提出合理假设。
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^－；
假设3：_____________。
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L^－1H₂SO₄、1mol·L^－1NaOH、0．01mol·L^－1KMnO₄、淀粉-KI溶液。

实验	预期现象和结论

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)；

编号	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是(用离子反应方程式解释)；
（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因；
（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方式。

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH₃CH₂Br + NaOHCH₂=CH₂↑ + NaBr + H₂O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去。

（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为：。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为：。
（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，这两种仪器是①。②。

某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe³^＋、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）。

（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10 mL FeCl₂溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃。
（2）打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂。通入一段时间N₂的目的是__________________。
（3）关闭K₁，K₃，K₄，打开活塞a 和K₂，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe³^＋和Fe²^＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
（5）打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
（6）结合实验现象判断Fe³^＋、Cl₂、SO₂氧化性由强到弱的顺序为___________。

如图是制取溴苯的装置，试回答：

（1）装置A中发生有机反应的化学方程式是_ _。
（2）装置C中的现象是____。
（3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当?(填是或否)。
（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤ B．④②③①⑤ C．②④⑤③① D．②④①⑤③

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