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题文

结合实验室常用仪器回答下列问题。

(1)用于引流的仪器   (填序号);

(2)加热时应放置石棉网的仪器是   (填序号);

(3)用②量取10mL液体时,俯视读数,则实际量取的液体体积    (填“大于”“小于”或“等于”)10mL。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
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氯化亚铁具有独特的脱色能力,广泛用于印染、造纸等行业.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁.

已知:①氯化铁易与水反应;②在加热条件下,氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl.

③碱石灰中含有CaO与NaOH

小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁(装置不能重复使用).

回答下列问题:

(1)实验开始前应先检验装置的气密性.请叙述检验装置A气密性的方法:关闭活塞,  

(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:a→        →d

(3)装置D中发生反应的化学方程式是  

(4)装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和  

(5)实验过程中,在点燃装置D中的酒精灯之前,从安全角度考虑必须要进行的操作是  

某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。

【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质?

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+CI2↑,然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。

【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na2CO3

小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠;含有Na2CO3的理由是  

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤①:取少量固体样品溶于水。

固体溶解,溶液温度明显上升

猜想正确

步骤②:待步骤①中溶液冷却后,向溶液中滴加过量  

开始无明显变化,后产生气泡

步骤③:向步骤②所得溶液中滴加  溶液。

产生白色沉淀

【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCI外,还有  

如图为实验室制取某些气体的装置示意图,据此回答有关问题:

(1)写出图中序号①的仪器名称  

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为  ;其中二氧化锰的作用是  ;若选用E装置收集氧气,气体应从  端(填a或b)进入.

(3)检查A装置气密性的方法为  

(4)通常状况下,甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小.实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得,制取并收集甲烷可选用的装置是  (填字母)

(1)如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答:

①图B中仪器a的名称是  

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是  (填序号),若用C装置收集氧气,验满时,应将带火星的木条放在  (填“b”或“c”)端导管口,若木条复燃,说明氧气已满。

(2)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究。

[查阅资料]:①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是  

②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

[猜想假设]:假设Ⅰ:只含KOH;假设Ⅱ:含KOH和K2CO3;假设Ⅲ:只含K2CO3

[进行实验]:

实验操作步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸

有气泡产生

假设  不正确

②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置

  

假设Ⅲ正确

③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液

  

[问题讨论]:步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是  

[拓展应用]:完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是  

合金中除含金属外,也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

【查阅资料】

(1)硅不能与盐酸反应。

(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为  

【提出猜想】

猜想一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。

猜想二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。

猜想三:该粉末中除含铝、铜外,还含有  

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

①取一定量的合金粉末,加过量

  ,充分反应后过滤

粉末部分溶解,并有无色气体放出

粉末中还含有硅

②取步骤①所得滤渣,加过量

  ,充分反应

滤渣部分溶解,并有无色气体放出

实验二

 

 

  

【实验结论】猜想三正确。

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