举重前运动员常常会抓一把镁粉在手里搓，以起到防滑效果，某种镁-优题课

举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有 $MgO$ 、 $Mg （ OH ）_{2}$ 、 $MgC O_{3}$ 中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克 $MgO$ 、 $Mg （ OH ）_{2}$ 、 $MgC O_{3}$ 和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	$MgO$	$Mg （ OH ）_{2}$	$MgC O_{3}$	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	$m$	58.0	61.9

（1）烧杯③中产生的气体是　　。

（2）“镁粉”中不只含有 $MgC O_{3}$ 一种物质，理由是　　。

（3）表格中 $m$ 的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 $MgC O_{3}$ 各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　　。

科目化学题型解答题难度中等

向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：　　。

（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　　（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K₂CO₃中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：

[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似，K₂CO₃与Na₂CO₃的化学性质相似。②K₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液、CaCl₂溶液、KCl溶液呈中性。

[实验探究]设计并进行实验

实验操作步骤	实验现象	实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl₂溶液		肯定含有K₂CO₃
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液	酚酞溶液变红色	肯定含有　KOH

[评价反思]①甲同学提出操作（1）加入的CaCl₂溶液必须过量，其目的是证明K₂CO₃存在的同时还要　　。

②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K₂CO₃也能产生相同现象，其原因是　　；建议改加过量的BaCl₂溶液，BaCl₂参加反应的化学方程式为　　。

[拓展应用]KOH和K₂CO₃的混合溶液敞口久置后可能变成K₂CO₃溶液，反应的化学方程式为　　。

根据如图回答问题：

（1）酒精灯加热时，应用温度最高的　　焰。

（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是　　（填字母），该反应的化学方程式是　　。

（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO₂，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是　　（写名称）。

瓦斯气的主要成分是CH₄，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH₄与O₂恰好完全反应时（生成CO₂）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH₄的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）

要求：写出计算过程，结果保留一位小数。

某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	8.6	a	3	0.2

请回答下列问题

（1）a＝　　。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）