在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液-优题课

学习完"酸、喊、盐的性质"后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是"雄鹰小组"同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种（组长）不同的现象。大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如溶液和溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：

（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论："溶液中的溶质有氢氧化钙"．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是（用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH7 （填"＞"、"＜"或"="），证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！

(某研究性学习小组同学将钠置于充满 $C O_{2}$ 的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有 $N a O H$ ，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】① $N a_{2} O ＋ H_{2} O = 2 N a O H$ ②钠能与水反应生成 $N a O H$ 和_{$H_{2}$}
【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是 $N a_{2} O$ Ⅱ．白色固体是 $N a_{2} C O_{3}$
Ⅲ．白色固体还可能是
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。	固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量 $C a C l_{2}$ 溶液，静置。	产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。	试液不变色		白色固体是。

【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。
②钠在 $C O_{2}$ 中燃烧的化学方程式为。
【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳

实验室常用亚硫酸钠( $N a_{2} C O_{3}$ )固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体。我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究。
【作出猜想】
【查阅资料】① 二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
实验装置和药品如图：

（1）写出带标号仪器的名称： $a$ $b$ .

（2）实验过程中装置 $C$ 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
（3）装置 $D$ 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。
（4）装置 $E$ 的作用是。
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想(填"成立"或"不成立")。
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与 $H_{2} O$ 反应，生成相应的酸？(填"是"或"不是")。

呼吸面具中"氧气再生剂"的主要成分是淡黄色固体过氧化钠 $(N a_{2} O_{2})$ ,使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
【查阅资料】 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ ; $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$

【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的.对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ:氢氧化钠猜想Ⅱ:碳酸钠猜想Ⅲ:氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量样品溶于水,加入适量;	产生白色沉淀;	该反应的化学方程式为;
(2)将上述反应后的混合物过滤,取滤液加入.	.	证明猜想Ⅲ正确

【得出结论】猜想Ⅲ成立．
【拓展应用】"氧气再生剂"的保存方法是．

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（ $N a$ ）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（ $N a_{2} O$ ）外还有过氧化钠（ $N a_{2} O_{2}$ ），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： $N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H$ ； $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ 【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1： $N a_{2} O$ ，
猜想2： $N a_{2} O_{2}$ ，
猜想3：
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水		猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一： $N a_{2} C O_{3}$
猜想二： $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量	产生白色沉淀	白色固体成分 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$
2．过滤、取少量滤液加入

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为： $2 N a_{2} O_{2} + 4 H C l = 4 N a C l + 2 H_{2} O + X$ ，X的化学式为。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断_{$N a_{2} O_{2}$}碱性氧化物（填"是"或"不是"）。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立