在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。
【化学——选修：化学反应原理；必做题】
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。
则2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1
（2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①0－9min内的平均反应速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。
| A．升高温度 | B．加入NO | C．加催化剂 | D．降低温度 |
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝___________。
已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。
（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．量筒
D．锥形瓶
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯
H．白纸
I．胶头滴管
J．漏斗
滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。
（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。
（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）
A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C．沉淀灼烧不彻底
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）画出A的原子结构示意简图________________________；
（2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：_______________；
（3）用电子式表示D2G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；
（4）C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．
①溶液a和b分别为_______________，_______________；
②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；
（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．
①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。
②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。
【化学——选修5有机化学基础】
乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
己知：
I．
II．
III．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：。
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）关于B的说法正确的是。（填选项字母）
a．能发生银镜反应
b．能发生消去反应
c．遇FeCl3溶液发生显色反应
d．能与H2发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式：。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：。
①苯环上有3个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③能与溴水发生加成反应