某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）由此推断出A的结构简式为________________________________________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________。
（3）A有_________个属于芳香族化合物的同分异构体，它们的结构简式为____________。
［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ________________。
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________________， 配合物A中不存在( )
A．极性键
B．非极性键
C．氢键
D．
键
E．
键
F．离子键
（3）lmol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为_________。
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：________(写化学式)。
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是________，铜离子的配位数是________。
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500°C和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为：________________。
［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。
（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①______________；②_____________。
（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；
（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。
步骤I：__________，化学方程式_________________，
步骤II：__________，化学方程式__________。
【化学——选修5：有机化学基础】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为______________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，E离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
【化学——选修2：化学与技术】丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
| 物质 |
相对分子质量 |
密度（g/cm﹣3） |
沸点/℃ |
|
| 苯酚 |
94 |
1.0722 |
182 |
|
| 丙酮 |
58 |
0.7898 |
56.5 |
|
| 异丙苯 |
120 |
0.8640 |
153 |
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．
（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．
（3）在反应器A中通入的X是 ．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．