天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
其平衡常数表达式为
。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：
请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H 0，△S 0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是
| A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等 |
| B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等 |
| C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
| D．正、逆反应速率都为零 |
（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
| A．10 mL | B．20 mL | C．50 mL | D．100 mL |
2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为。
（本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
| T（℃） |
0 |
50 |
100 |
| K |
0.5 |
1.05 |
2.56 |
根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1．若把化学方程式写为NO+CO
CO2+1/2N2，则100℃时，K的值=。
2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为。
（本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是，若有1.1 mol P4反应，则有mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是.
| A．②④⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
2．Si原子核外有种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是。
4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于晶体。
下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是（填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是＞＞。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是，有关反应的化学方程式为。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
。