近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车
的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______ 。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。
（3）有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)＝C(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)理由是 
制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
| 物质的量mol |
0min |
2 min |
3 min |
4 min |
| NH3 |
2.0 |
1.4 |
n1 |
n1 |
| CO2 |
1.0 |
0.7 |
n2 |
n2 |
| H2O |
0 |
0.3 |
n3[ |
n3 |
（1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝mol。
（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为
（3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是。
A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．气体密度不再变化
D．容器压强不再变化
（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol
H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
（2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：
① 写出D电极反应式： ；
②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式：，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L。
向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物
质的量为 。
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、。
该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是g·kg-1（以含w的代数式表示）。
氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为，
写出该物质催化氧化反应的化学方程式。
（2）②的反应类型是。原料D中含有的官能团名称是、。
（3）写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式。
(i) 能发生银镜反应；
(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和
，且二者处于对位。
（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下：