A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）： _；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________ _；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为。
（3）若830 K时，起始浓度c（CO）="a" mol·L-1，c（H2O）="b" mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）="c" mol·L-1①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为
（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少g.
把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被而生成之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式。
某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：
（1）烃A的分子式为。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为。
如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。