(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：
（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。
（5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。
a．E2F2的结构式为：F－ E—E－ F
b．E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：a；d ；f 。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根离子是。
（3）加入的试剂A是，通入的气体B是，能否将B换成A？其理由是。
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____ ________。
除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
| 各物质的溶液（杂质） |
除去杂质所需试剂 |
离子方程式 |
| Na2CO3（NaHCO3） |
||
| FeCl2（FeCl3） |
||
| Fe（Al） |
||
| SiO2（CaCO3） |
(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：
请按要求填空：
(1)C的分子式为。
(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式。
(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式。
1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为。
(4)写出D与J反应的化学方程式。
（5)A的化学式为。
(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。
A ，D。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为。写出A
B转化的化学方程式：。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是，
B是，C是。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。A跟水发生反应的化学方程式。
(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)
| 编号 |
A |
· B—C化学方程式 |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |