下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，-优题课

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。

（3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N₂+3H₂2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=；该温度下的平衡常数K=（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是（选填序号字母）
a．及时分离出NH₃b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

一定
条件

（1）A中两种官能团的名称是和。
（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸：，E→M：。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① D→C₃H₈O₂：。② 生成E：。
（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。
（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式。
（6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH₂＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。
提示：① 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
② 合成过程中无机试剂任选；
③ 合成路线流程图示例如下：

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是，最后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是。
（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）。
③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+ Br₂+ 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是。

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是。
② 反应Ⅲ的离子方程式是。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是。
② B可作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。