、、、、、是原子序数依次增大的六种常见元素。的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。和元素形成的化合物具有磁性。的单质在中燃烧可生成和两种气体。的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）的单质分子的结构式为；的电子式为；
元素在周期表中的位置是。
（2）元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）、、形成的10电子氢化物中，、的氢化物沸点较低的是（写化学式）；、的氢化物分子结合能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明。
（4）气体通人和的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_，由此可知和还原性较强的是（写化学式）。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) 元素名称: B ______ ； D ______。
(2) C元素位于周期表中周期族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
__________________________________________________________________________。
某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为。
利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极。
正极。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：
除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。
试剂：A 盐酸；B 烧碱溶液；C 氧气；D 水；E 二氧化碳；F 不需要其他试剂
操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取
| 混合物 |
试剂 |
操作 |
| Fe2O3(SiO2) |
||
| NaCl(SiO2) |
||
| SiO2(CaCO3) |
||
| SiO2(H2SiO3) |
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。
| A |
B |
D |
E |
F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶。 |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。 |
比例模型为： |
①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。 |
由5个原子组成的10个电子的共价分子。 |
（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为g。（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为。
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。。下图为实验室进行该反应时的装置图，其中有处错误。