、、、、、是原子序数依次增大的六种常见元素。的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。和元素形成的化合物具有磁性。的单质在中燃烧可生成和两种气体。的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）的单质分子的结构式为；的电子式为；
元素在周期表中的位置是。
（2）元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）、、形成的10电子氢化物中，、的氢化物沸点较低的是（写化学式）；、的氢化物分子结合能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明。
（4）气体通人和的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_，由此可知和还原性较强的是（写化学式）。
(1)氯化铝水溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋)c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-)c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因（用离子浓度关系式表示）。
⑴下列物质属于非电解质的是，属于弱电解质的是（填序号）。
①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
（填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：；此时溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：。
在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol N="N:419" kJ /mol N≡N:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼_________，过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
已知：⑴环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
⑵实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
⑶R-CHO +H2 → R-CH2OH
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
⑴A的结构简式是；B的结构简式是。
⑵写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④，反应类型。
反应⑤，反应类型。
某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。
请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 填“原电池”或“电解池”） ，铜棒的电极名称为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。