某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
| 步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
有关化学方程式 |
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| 2 |
在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。 |
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| 3 |
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
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| 4 |
冷却后，称量D的质量为m2克。 |
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（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是
A．200mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和_ _________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体___________克，若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取__________mL该浓溶液。
某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为；溶液C中所含有的阳离子符号为。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则；
b．步骤4中灼烧不充分，则。
氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是。
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
和 ；
（3）小王同学通过计算，决定称取g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。
某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
BC
DE
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是