测定慕硫酸锄黑体（Na2SO4·XH2O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：
①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在 中加热至恒重。
（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。
（3）根据实验数据计算出x=____。
（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 （填序号）。
| A．试样中含有加热易挥发的杂质 | B．加热后不是在于燥器中冷却试样 |
| C．实验前坩埚来完全干燥 | D．加热时有晶体溅出 |
E．试样中含有加热不挥发的杂质
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）： 
（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 （用离子符号表示）：
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为。
绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度（保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
Fe2+ +O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。
【分析与结论】设计试管①的作用是；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为。
工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。
（2）反应器I中的温度最佳为（填序号）；操作②的名称为。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为。
（4）加快反应器II中反应速率的措施有（写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为。
A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．蒸发浓缩 E．蒸干灼烧 F．冷却结晶 G．萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有（填化学式）。
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.25" mol/L，则CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，生产过程如下图：
（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗______molNaOH。
（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属________。
（3）反应①的化学方程式_______________。
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。
（5）有机物C（分子构型为
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是、。