CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O2(g) CO2(g) 
kJ·mol-1
C(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 
kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g)的
。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g);CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= 。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。
③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）氢氧化铝[Al(OH)3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________。
（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：_____________________。
（1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的的有效成分是_____________（填“KMnO4”或“NaClO”）。
（2）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有___（“葡萄糖”或“蛋白质”）。
（1）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中_______不是高分子化合物。
（2）下列食物中富含蛋白质的是__________（填标号，下同），富含淀粉的是_________。①葡萄干②苹果③牛奶④米饭⑤大豆
（3）维生素是人体所需的六大营养素之一。在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是___________。
（4）Fe、H和Na三种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是_________。
人体缺乏某些营养素可能引起身体的一些疾病，请用序号填空：①甲状腺肿大、②龋齿、③贫血、④夜盲症、⑤佝偻病或骨质疏松、⑥牙龈出血。
| 缺乏的营养素 |
维生素A |
维生素C |
钙 |
碘 |
铁 |
氟 |
| 可能引起的疾病 |
在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq)＝OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 |
I–的初始浓度 (mol·L-1) |
OCl–的初始浓度 (mol·L-1) |
OH–的初始浓度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
| 3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
| 4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 _________ mol·L-1；
②实验2中，a＝；
③设计实验2和实验4的目的是；
④计算b、c值：b=；c=
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH–的初始浓度变为0.1mol·L-1，反应的初始速率v＝
(mol·L-1· s-1)。