有关元素A．B．C．D的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙） |
| C |
单质曾用于焊接钢轨 |
| D |
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积
可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
糠醛（
）是重要的化工原料，这种化工原料可以由玉米芯、甘蔗渣等农业废弃物水解制得，其性质见下面框图。
（1）写出反应类型：②，④。
（2）写出反应③的化学方程式：。
（3）糠醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的糠醛的所有同分异构体。
①含在碳环②能与Na2CO3溶液反应放出气体③不含C—C—C结构
（4）若E为环状化合物，则其结构简式为，若E为高聚物，则其结构简式为。
研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是
反应过程中能量示意图。
该反应的焓变
（2）一定条件下，通过
可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。
A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）比较元素B和C的第一电离能：BC（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为，盐Y的晶体类型是。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为。
（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式。
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。
红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。