实验室需用浓度为18.4 mol•L－1 浓硫酸配制3.68 mol•L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
①用量筒取浓硫酸__________mL。
②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
有机物A CH3CHClCH2OH，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：E，I。
（2）上述①～⑧的反应中，是取代反应，是消去反应（填编号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B B→E；D→G __
已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：KCa ，NaK（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等
①用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出三种元素名称A、B 、C。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；E和Na 形成的化合物的电子式是。
对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）