在原子中含有个质子，个中子；它的原子结构示意图为。铁在氯气中-优题课

4分）（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH

^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

已知：R-CH₂-XR-CH₂-OH，B为二元羧酸。
根据下列流程回答：

（1）写出结构简式A，C。
（2）反应类型
①，③，④。
（3）写化学方程式：B＋Ｅ→F。
（4）反应②、③均可以得到D，实验室若要制备D，应选用哪种方法？说明理由

(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式号），其原因是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含键（填“极性”或“非极性”），属分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为____，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式；
（5）ya₃分子的电子式是，其分子的空间构型是。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________。