(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：；
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
（写出计算过程）
(7分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：GD
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
(3)写出X＋E
A的离子方程式：
(4)写出C与
参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol
参加反应,则转移的电子数为_____________个。
(5)写出物质X的用途（至少写出一种）______________________________________
某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有。
（ 6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
| 物质（杂质） |
除杂质所需试剂 |
离子方程式 |
| Fe2O3（Al2O3） |
||
| FeCl2溶液（FeCl3） |
||
| NaHCO3溶液（Na2CO3） |
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分别是、；
（2）步骤②中的试剂a是；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式；
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为，样品中Al2O3的百分含量为。