如图,有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T0C保持温度不变发生反应：
(1) 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __(2分，全才得分)。
A.混合气体的总质量不随时间改变 B 2V正(C)=3V逆(B)
C. A、B转化率相等 D.物质D的质量不随时间改变
(2) 2minn后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为____(2分)mL,B的转
化率a甲(B)为____ (2分）。
(3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的转化率a乙(B)为___ a甲(B) (2分）。
(4) 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ (2分)mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为 （2分)。
把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到
联氨（N2H4）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________ __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
____________________________________________
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
_______________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_______。
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。
(4) E反应能生成（C3H4O2）n的物质，该反应类型为
；工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10
%，其目的是。
(5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式：。
(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是____________；
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：________________________________________________________________________；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是
______________________________________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。
①加成反应 ②氧化
反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。
(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是____________________。
(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________；
（3）写出0.1 
的
溶液中离子浓度大小排序________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+
)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：（1）上述关系一定不正确的是(填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)
（3）若关系③正确，则溶液中溶
质为。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH=a的盐
酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)