（1）在一定条件下，RO3n-和
氯气可发生如下反应：RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是 。
（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） ，发生反应的高锰酸钾的质量为 ，被还原的氯化氢的物质的量 。
乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应IV的化学方程式是______________________________，该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________。
下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
A．单质的熔点⑤比⑥低B．化合价⑤比⑥低
C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
A．M的化学式是___________。
B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
Ⅰ．①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。
II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为
，其工业合成路线如下：
已知：下列反应中R，R＇，R＂代表烃基
i． 
ii． 
回答下列问题：
（1）乙炔的空间构型是____________；
（2）X的结构简式是________________________；
（3）Y转化为Z的化学方程式是________________________；
（4）在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是_____________________；
（5）已知：
在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。