能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H="a" kJ·mol-1；则a= ；该反应的熵S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)。
有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是，被还原的元素是；
（2）反应中HNO3的作用是 （填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为mol。
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）D的分子式为B中所含官能团的名称为；
（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；
a．还原反应b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式；
（4）与A具有相同管能团的同分异构体（不包括A）共有种；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于晶体。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：
__________。
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中个是配位键，
工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
|
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．盐酸 | D．硫酸 |
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为
。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：
。
A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其
一级电离方程式：。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：
X2(g) +2YX 2(g)
2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=，YX2的平衡转化率为。