（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是 
（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
a、碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验
电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）
| 实验方法 |
实验现象及结论 |
| |
|
d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤
晶体的目的是 。
请从①活性炭②干冰③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用作复合肥料的是；
（3）能吸附水中色素和异味的是；（4）可用于人工降雨的是。
元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填
（1）地壳中含量最多的元素； （2）人体中含量最多的物质；
（3）能保持双氧水化学性质的微粒； （4）氯化铜中的阳离子；
（5）天然气主要成分；（6）锌铜干电池的负极材料；
（7）食醋中的有机酸是；（8）“佝偻病”的患者应补充的元素是。
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)ΔH < 0。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知∆c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ∆c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。
| A．缩小反应容器的容积 |
| B．升高温度 |
| C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 |
| D．使用合适的催化剂 |
③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
（1）图1装置发生反应的离子方程式为。
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式，
甲醇燃料电池的总反应化学方程式。