晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：
请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）
（2）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。
（3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为 。
（4）利用反应III能制得纯硅的原因是 。
（5）已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是 。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
（6）金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式
今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
| 阳离子 |
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 | C．NH3气体 | D．固体NaHCO3 |
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 |
电离常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH |
1．8×10－5 |
| HNO2 |
4．6×10－4 |
| HCN |
5×10－10 |
| HClO |
3×10－8 |
| NH3·H2O |
1．8×10－5 |
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 |
FeS |
MnS |
Cus |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-55 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S
（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原
因为
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）。操作②中发生反应的离子方程式为。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （）NaCl+（）H2O 
（）NaOH+H2↑+（）（）。