下列物质①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KOH、⑥NaF、⑦ NH4Cl 中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________，离子化合物是__________，共价化合物是_________（请用序号填空）
W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是。该化合物含有。（填化学键类型）
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为或。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ C __________
(2)写出AB2的电子式为 ______________
(3)画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________________________.
用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
（5）E+F→C+D写出该方程式
某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。