芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）D分子中的含氧官能团名称是 ，A的结构简式是 。
（2）反应④的基本类型是 反应，反应⑤的化学方程式是
。
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：
、
、
。
（4）现有C和
E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为： 。
(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：
请写出铁与密度为1.35 g.m
的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.
（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．再加入一定量的NO2 |
A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是；第一电离能比后面一号元素大的原因是
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为，在同期表中位于周期族，原子结构示意图为
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为
（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：，溶液变红色的是：区（填A或B）。
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极正极
（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计
此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+
AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是D电极上的电极反应式为
（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是mn（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
（4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是（填序号）