有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L
（3）锌片减少的质量
(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
(1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式:____________________。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。
在反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，____________元素的化合价升高，该元素____________电子被____________,____________是还原剂, ____________表现还原性, ____________发生了氧化反应,氧化产物是____________;____________元素的化合价降低,该元素的原子____________电子,被____________,____________是氧化剂，表现了氧化性, ____________发生了还原反应,还原产物是____________。
配平方程式：
_________An+_________By-=_________Ax-+Bm
已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：
aFe+b
+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h的关系式是___________________；
（2）b、c、d、f的关系式是________________；
（3）d、f、g、h的关系式是______________。
根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。