过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol•L-1，那么需调节溶液的pH＝ ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶
体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
写出金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_________．
如果某粗盐的溶液中含有少量的
、
、
，用①盐酸调PH值、②氯化钡溶液、③碳酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，结合⑤过滤操作除去杂质时，正确的顺序是____________________________(填编号)
有机物E和F可用作塑料的增塑剂或涂料的溶剂。它们的相对分子质量相等，可以用下图所示方法合成。(已知
(1)试写出有机物的名称：A____________；B____________。
(2)写出下列转化的化学方程式
A+D→E：____________ B+G→F：____________
(3)×的反应类型及其条件：类型____________；条件____________。
在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：
(1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________
(3)写出生成C的离子方程式：________________________________
(4)写出③的离子方程式________________________________
32. 稀土是我国丰产元素，几种稀土元素可用有机萃取剂分离。A是一种有机萃取剂，结构简式：
(1)A所属化合物类型是____________。
(2)A可由有机物B与无机物C通过____________反应制得，写出B的简式____________，C的分子式____________。
(3)若1分子B在一定条件下可脱去2分子水生成D，D的结构简式____________。