自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________
(2)SiH4是一种无色气体,在空气中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________
(3)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其燃烧热化学方程式为___________________
一瓶溶液里可能含有K+,OH-,Cl-,NO3-,CO32-,SO42-等离子中的某几种,现分别取两等份该溶液分装于两支试管里,做以下实验:
(1)向第一支试管里滴入酚酞试液,溶液变红色。
(2)第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀19.7克,过滤后并将滤液移入第三支试管,向沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失,并有无色气体产生,该气体通入澄清石灰水,立即产生混浊。
(3)向第三支试管中加入足量的稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,无现象。
(4)经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。
根据实验,判断溶液中肯定含有的阴离子有(用离子符号表示)__________,一定不含的离子有(用离子符号表示)__________。写出⑵中加入Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉定的化学式: ,该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式: 。
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应。求:
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)= 。
(2)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)= 。
某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL,现用NaCl固体来配制,请回答下列问题:
(1)需称取NaCl g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号) 。
A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是 。
(3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时,俯视刻度线
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出
某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体1.12L(标准状况)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
根据以上实验,肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验操作方法是 。