纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl 2溶液 |
|||
| ②过滤，取2 mL滤液于试管中 |
|||
| ③ |
|||
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 
k+s-5#u
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO 2+NH 3+H 2O 
NaHCO 3↓+NH 4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
②向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl晶体。
试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。
某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO2________（填选项）。
a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。
某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）
请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④ b. ③①②④ c. ②①③④ d. ③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________________________。
乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是________________________________。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除
水解能力较
小外，还有___________________________________。