某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：
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已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为：。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是，
X转化成它的方程式是：。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
某些化学反应可用下式表示
A + B─→ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式：。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是：或。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是。
中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体
（1）请在下表空格中填上所需药品
| 所制气体 |
药品 |
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| 分液漏斗内 |
烧瓶中 |
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| O2 |
MnO2 |
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| H2 |
稀H2SO4 |
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| Cl2 |
浓HCl |
MnO2 |
| SO2 |
浓H2SO4 |
Na2SO3 |
| CO2 |
稀H2SO4 |
石灰石 |
（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
。
（3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体，理由。
②气体，理由。
③气体，理由。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_____。
（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括，需要的玻璃仪器有：_________________。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i）试剂A中有两种溶质，它们是，试剂B成分是。（填化学式）
（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是。
（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。
（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
| 是否正确 |
简述理由 |
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| 学生甲的观点 |
||
| 学生乙的观点 |
||
| 学生丙的观点 |
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
A． |
B． |
C． |
D． |