汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 |
B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发．
有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:
(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________，k的单位是_______。
(2)用B表示的初始反应速率为___________________。
现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图:
(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为__________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_____ ___。
| A．加入了催化剂 | B．降低了反应温度 |
| C．向容器中充入了C | D．缩小了容器体积 |
(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
| 化学键 |
N—H |
N—N |
O==O |
N≡N |
O—H |
| 键能(kJ/mol) |
386 |
167 |
498 |
946 |
460 |
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________．
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA , IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：。（用化学式表示）
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为
；
（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；
（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；
（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）