汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 |
B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发．
如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是，电极反应式。
（2）铜片上的现象是，电极反应式。
（3）写出该电池总反应的离子方程式。
在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。
某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。
①列式计算在2分钟内X的化学反应速率
②写出该反应的化学方程式
③达到平衡时，Y的转化率为
下表是周期表中的一部分题目要求回答
| 族 周期 |
I A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
Ⅴ A |
Ⅵ A |
Ⅶ A |
| 1 |
A |
||||||
| 2 |
E |
F |
|||||
| 3 |
B |
C |
D |
G |
H |
I |
（1）写出A元素的名称，H元素的符号
在这9种元素中，原子半径最大的是，画出G元素的原子结构示意图
A和F组成化合物的结构式元素F的单质电子式为
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（填化学式）
（3）写出B的单质与水反应的化学方程式
（4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。
（5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)
有以下各组微粒或物质：
| A．氯水和氯气； | B．35Cl和37Cl； | C．冰和干冰； | D．金刚石、石墨和C60 |
E、CO和CO2； F、氘和氚； G、O2和 O3； H、正丁烷和异丁烷；
其中，（1）互为同分异构体的有（填编号，以下同）；
（2）互为同素异形体的有；
（3）互为同位素的有。