某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______ ________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作I为（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。
（3）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→→B→ → → 。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是(填编号)。
喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________证明______________________。
实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
（3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 |
实 验 试 剂 |
实 验 现 象 |
| 探究氧化性 |
||
| 探究不稳定性 |