为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）今有如下两个热化学方程式：则a b（填>, =" ," <）
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放
的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H－H |
N－H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
△H ＝____________________
__。
如右图所示装置为在直流电流作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：
（1）a为电源的 极。B叫电解槽的 极，电路中流过的电子的数目为
（2）写出电极反应方程式：A ，B 。
（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入 g
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于 腐蚀，负极反应式为 ，正极反应式为 ，
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）判断BaCl2已过量的方法是 。
（3）第④步中所有相关的化学方程式是 、 。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
共现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）
（1）该气体的物质的量为______________。
（2）该气体所含原子总数为________________。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________________。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ ______ __。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
A．[物质结构与性质]
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一种新型的起爆药。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。
（2）ClO4－的空间构型是 ；与ClO4－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ；1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为 。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝ 。