(1)0.5 mol H2O的质量为________，其中共含有________个原子（用阿伏伽德罗常数表示）。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。
(3)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
(4) 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸________ml
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 ．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为，
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
③总反应的化学方程式。
（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得L O2(标准状况下)
在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： 
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，
（2）在导线中电子流动方向为 ____→__（用a、b表示）。
（3）负极反应式为__________________。
（4）电极表面镀铂粉的原因为_________。
按下列要求自制铜-镁简易电池，并回答有关问题。
a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。
b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸，把浸湿的滤纸放在镁条上。
c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。
d.把镁条连接到电流计的一个端钮
e.把铜片压在滤纸上。
f.把铜片连接到电流计的另一个端钮。
g.观察电流表指针变化。
请回答下列问题。
（1）在以上简易电池中，是负极,电极反应式
是正极，电极反应式
（2）在以上电池中，电子由经流向