在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）
②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）
Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金
属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X____________，Y____________，M____________。
（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示） 。
（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：
①闭合K，写出左侧A电极的反应式
②闭合K，当A电极消耗1．6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为 升
一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入
n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）K和x的关系满足K＝______ __在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时______ __；t8时______ __；
②t2时平衡向______ __（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
（一）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ _
（2）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________________
（二）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（1）A装置是________________，B装置是____________（填“原电池”或“电解池”）。
（2）N2O5在电解池的______________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________________
（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为
（4）若A装置中通入SO2的速率为2．24 L·min－1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______________mL·min－1。
W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。
（1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____________
（2）已知：2YZ2（g） 
Y2Z4（g） ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________________。
②25 min时，增加了______________（填物质的化学式）___________________mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_________________（填字母）。