根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuS04·XH20）结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写） 。
(A) 电子天平 (B) 坩埚钳 (C) 试管夹 (D) 酒精灯 (E) 蒸发皿
(F) 玻璃棒 (G) 坩埚 (H) 干燥器 (I) 石棉网 (J) 三脚架 （K）泥三角
除上述仪器外，还需要的仪器是 。
(2) 某学生实验后得到以下数据：
| 加热前质量 |
加热后质量 |
|
| W1（容器） |
W2（容器+晶体） |
W3（容器+无水硫酸铜） |
| 5.4g |
7.9g |
6.8g |
请写出结晶水含量（H2O%）和X的值的计算公式（用W1、W2、W3表示）
H2O %= ，X= ， 该生测定结果是偏高还是偏低? 。
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。
(A) 加热过程中晶体有少量溅失；
(B) 加热前称量时容器未完全干燥；
(C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；
(D) 加热后容器未放入干燥器中冷却；
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行________操作。
(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接，接,B接，接。
（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为。
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0．704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质）先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0．288 g和1．056 g，生成物完全被吸收。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是mo1；碳元素的质最是g。
（2）维生素C中(填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操作是。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。
（3）装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
（4）装置D的作用是。
(15分)某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：
（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：
已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃; Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;
③
, 
.
（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________
（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。
（3）加入X的目的是_______________________________________________。
（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO4全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________
（5）若用（4）的方法处理含有0.21mol BaSO4样品，每次用1.0 L 2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理________次，BaSO4才能全部转化BaCO3。
（6）操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。
（7）上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。