在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验
现象如下：
① A和B混合，产生无色气体 ； ② C和B混合，产生白色沉淀
③ A和D混合，产生白色沉淀 ； ④ D和B混合，无明显变化
（1）由此推
断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：（每空1分）
A ，B ，C 
，D 。
（2）写出下列变化的离子方程式：（每空2分）
①A和B混合： 
。
②C和B混合： 。
③C和D混合： 
。
有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由决定，元素种类由决定。
（2）原子的质量数由决定，元素在周期表中的位置由决定。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
写出X、Y、Z、W四种元素的名称：
X、Y、Z、W
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，
其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
写出下列物质的电子式和结构式
（1）O2电子式：，结构式：
（2）H2S电子式：，结构式：
写出下列物质的电子式
（3）NaCl电子式：
（4）MgCl2电子式：
请填写下列空白
（1）原子由原子核和构成，原子核由和构成，
带（填质子中子或电子，下同）电（填正或负，下同），带电。
（2）在原子中，原子序数===。
（3）化学键可以分为键和键，键又可以分为极性和非极性。
（4）化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量，主要取决于。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量（填大于、小于或等于，下同）生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量生成物总能量，为吸热反应。
（5）烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳结合成，剩余价键均与原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“”，这样的烃又叫做“”。