（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______(填序号)
① 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
② 称取8g NaOH固体，放入10
0mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③ 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶
使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞
，反复摇匀
④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，
需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取
的容量瓶规格为250mL，则需要量取_____mL的该硫酸。
（3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为 _____→ ______→④→______→______。
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_______
_____________。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀
后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中
( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号、、、。
（2）D元素位于元素周期表周期族，写出实验室制取D单质的化学方程式。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在（填“共价键”或“离子键”）。
A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式。
在下列变化中：
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是。
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，
（3）是同分异构体的。
今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划――《页岩气发展规划(2011~2015年)》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿~1000亿立方米。（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，请写出丁烷所有同分异构体的结构简式、。
（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式，该反应的类型是反应。