下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，通入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为mol∙L-1；
（2）在标准状况下产生气体的体积为L。
已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是。
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为，该步骤中预
期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为。
A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号。
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是NA。
常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为。