(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 |
性质 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
| 1 |
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| 2 |
|
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(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。
已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象
。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化;试用平衡观点加以解释。
现有
四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者后
者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
25℃时，若体积为
、pH=a的某一元强酸与体积为
、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
和a=0.5b，请填写下列空白：
⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是_______________________。
⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________。
⑶试确定a的取值范围_________________________________。
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位
同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各10
0mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
在下列反应式中的括号里填上恰当的反应物
