(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）、请完成表格中的填空：
| 实验步骤 |
实现现象 |
反应的离子方程式 |
| 往滤渣中加入过量NaOH溶液。 |
|
① |
| 过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳， |
② |
③ |
| 继续加入过量稀盐酸 |
④ |
|
II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
。
（3）、C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
（4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 。
（6）、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为 。实验证明按此测定的结果偏高，原因是 。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ____ 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），
其原因是。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 |
溶液温度 |
△t |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
|
| ③ |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
25.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）A仪器的名称是，B仪器的名称是。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，酒精 | D．汽油，甘油（易溶于水） |
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①、②.
以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____处，然后，改用_____滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏（高或低），应该。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：。使用容量瓶前必须进行的操作是。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。
③定容是俯视刻度线：。