(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)
(1)此反应中被氧化的元素是、被还原的元素是。
(2)当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为，被还原的BrF3的物质的量为。
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态S03 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KN03。请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）
试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式
①C→D ；
②A和C反应 。
（2）若A是金属单质。
①向AlCl3
溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是，理
由是（用离子方程式表示）____________________；
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是，
写出反应的离子方程式。
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置。
（2）A元素与水反应的离子方程式是
。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
。
（4）
和
均具有漂白性，二者的漂白原理。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 
2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变
、
和
的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中
时引起平衡移动的条件可能
是，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是。
②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A．33．6L B．22．4L C．20．16L D．6．72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子
方程式加以说明。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的。
A．0．1mol B．0．15mol C．0．2mol D．0．25mol