现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B |
最外层电子数是次外层电的2倍 |
| C |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| D |
元素最高正价是+7价 |
(1)写出A元素在周期表中的位置 ，B元素的名称 。
(2)写出C元素的单质的电子式 。
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。
在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_______________溶液。
物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。
胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色。②能溶于水,水溶液呈弱碱性，但是属于盐类。③遇酸及酸性药物则产生CO2。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素。
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是 （填化学式），其俗名为________________。
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气(生成CO2 )的反应的离子方程式 。
（3）乙中含有的主要化学成分是 （填化学式），加热时，可以分
解为水和________________________（填化学式）。写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为 ，生成氢气的物质的量之比为 。
下列物质：① Na② Cl2③Ca(ClO)2④ Fe2O3⑤次氯酸⑥ Al(OH)3⑦Na2O ⑧ SiO2
（1）属于金属氧化物的是____________________（填代号，以下同）,
属于酸性氧化物的是_________________________，
属于酸的是 _____ 。
（2）写出Ca(ClO)2在水中的电离方程式 。
（3）写出Na与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目
_______________反应中， 是氧化剂。
（4）上述一定量的Na与H2O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为_______________________。
某同学设计了如下的实验：
（1）氯气是一种 色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________(选字母)。
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 。由此可得出的结论是 。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________。写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________。
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是_____________________。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）_____________。