下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。
(6分)写出下列物质的分子式：
(1)
______________________
(2)
______________________
(3)
______________________
有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。
请回答下列问题：
(1)H和F中含有的官能团的名称分别为：H中______________；F中________________。
(2)有机物E的结构简式为_______________________________。
(3)有机物G能发生的反应类型有____________________(填字母)。
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应
(4)以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是______________(填字母)。
A.M(A) =" M(B)" + M(C) B.M(D) =" M(G)" + 14
C.2M(F) + 18 =" M(D)" + M(G) D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H)
(5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法_______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有_________种。
(7)写出反应①的化学方程式：
_____________________________________________________________________；
写出反应⑦的化学方程式： _____________________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_________
____________，其晶体类型为________________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
_______________________________________________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
_____________________________________________________________________。
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： _______________________________________________________。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为 。
Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
—— |
—— |
4.7 |
—— |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9（＞9溶解） |
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
（2）加入H2O2的作用是 。
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤① ② ③过滤。（提供的药品：Cl2浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+ 3H2O2= +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
该反应平衡常数的数学表达式为；实验②平衡时H2的转化率为_____。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______理由：________
③条件：_______理由：________