某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 |
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 |
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________。
(2)实验仪器： _________________________；
(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
| 实验方案* |
实验现象* |
有关化学方程式 |
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(4)实验结论：_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
状况），则样品中Na2O2的纯度为。
[实验二] 样
品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） |
23.00 |
24.98 |
25.00 |
25.02 |
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析] 实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
。
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满试管②。
(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作
为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题：
（1）写出烧瓶B中发生反应的
化学方程式：__________________________。
（2）漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接，其目的是_____________________________________。
（3）试管中装有同一种蓝色溶液，该溶液是____________，其中试管C的作用是_______________________，试管D的作用是____________
____________。
(4)为了测量产生的乙炔气体的体积，该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_______
__（填Ⅰ或Ⅱ）。
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。
(1)A极发生的电极反应式是______
_______
______，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______。
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：________。
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。
回答下列问题：
现准现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：按上述所
给的测量信息，回答问题：
（1）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；
（2）E中应盛装什么试剂：_______________；
（3）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）请改进这套装置的一个不足之处：；
（5）该有
机物的实验式为__________________；
（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是。