(8分)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
（2）能说明SO2气体存在的现象是 。
（3）使用装置II的目的是 。
（4）使用装置III的目的是 。
（5）确定含有乙烯的现象是 。
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为：；
发生装置的玻璃仪器名称为、；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容：
| 同浓度溶液 |
SO32－ |
HSO3－ |
H2SO3 |
褪色速度 |
| Na2SO3溶液 |
多 |
少 |
少 |
快 |
| NaHSO3溶液 |
较上面_________ |
较上面_______ |
较上面_______ |
慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是
氨气是一种化工原料。
（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：
（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
B C
| 实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
| 甲小组 |
A |
反应的化学方程式为 ① |
|
| 乙小组 |
浓氨水、氢氧化钠固体 |
氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡： ，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。 |
（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。
。
（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度
=（只列出算式，不做运算）
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：
Fe2++ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________．
①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：_____________________________________________________________________。
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_________________________________________________。
（II）B和E两个装置中更合理的是________，理由为： __________________________________。
（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_________________。
（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
___________________________。
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O)：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 开始沉淀 |
1．5 |
6．4 |
4．2 |
| 完全沉淀 |
3．2 |
8．9 |
6．7 |
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。
（3）生成沉淀反应的离子方程式有______________________。
（4）操作Ⅰ的步骤是、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
A． 准确称取3．125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
B． 取10．00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
， 则样品中胆矾晶体的质量分数______。