已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1） A、E的结构简式分别为： 、 。
⑵写出下列转化的化学方程式：
C→D ；
G+F→H 。
以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式____________________
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 ____（填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4。）与C02反应制备合成气。已知：
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：
①草酸是二元弱酸，可以制备
（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。 得到表1的数据：表1
| T1/℃ |
T2/℃ |
T3/℃ |
|
| Na2CO3 |
23.3 |
20.0 |
23.7 |
| NaHCO3 |
18.5 |
20.0 |
20.8 |
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水__________，NaHCO3固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____ _（用代数式表示）。
附表：溶解度表
| 温度 溶解度 |
10 ℃ |
20 ℃ |
30 ℃ |
40 ℃ |
| Na2CO3 |
12.5 g |
21.5 g |
39.7 g |
40.0 g |
| NaHCO3 |
8.1 g |
9.6 g |
11.1 g |
12.7 g |
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
① 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
① 负极电极反应式是： ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
|
| H2O |
CO |
CO2 |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
3 |
| 3 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1 |
①该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝ ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 (答一种情况即可)
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3−、NO2−，写出生成NO3−的离子方程式_____ 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为_____ 。
②生成Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2−的浓度为a g⋅L−1，要使1m3该溶液中的NO2−完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___ L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
计算：
（1）H2在20分钟内的平均反应速率为 ；
（2）该条件下N2的平衡转化率为 ；（小数点后保留一位）
（3）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为 。（不带单位）