某活动小组进行实验室制取硝基苯和溴苯的实验，
(1)写出制取硝基苯的化学方程式______________________
写出制取溴苯的化学方程式______________________
(2)两个实验中除苯外，还需选用哪些药品_______________（可以多选）
A 溴水 B 液溴 C 浓硝酸 D稀硝酸
E 浓硫酸 F 稀硫酸 G Fe粉 H 氯化铁
(3)用如图所示装置制取硝基苯时，长玻璃导管的作用是_________。
(4)纯净的溴苯是无色，密度比水大，不溶于水的液体，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗涤除去其中的溴，写出该溶液除去溴的反应的化学方程式________________________________。
实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
（2）实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是。
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：
| 实验序号 |
锌的 状态 |
C(HCl) mol/L |
溶液温度℃ |
锌消失时间（s） |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
粒状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
| 2 |
粒状 |
0.6 |
20 |
41 |
310 |
| 3 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
280 |
| 4 |
粒状 |
0.8 |
20 |
40 |
200 |
| 5 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
| 6 |
粒状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
| 7 |
粒状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
| 8 |
粒状 |
1.2 |
20 |
40 |
90 |
| 9 |
粒状 |
1.2 |
25 |
45 |
40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明：对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的还有（填实验序号）；
（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能表明这一规律的实验序号是1、3与。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
某化学课外小组用海带为原料制得少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 |
| B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 |
| C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水 |
| D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 |
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
（H）静置，分层
（1）填写上述操作的正确顺序的代号___________________________。
（2）上述（G）步骤的操作目的是_______。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________________________
（4）以下物质中，能用来代替CCl4的是
A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液
把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
| A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； |
| B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； |
| C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； |
| D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中； |
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线cm处。
请回答：
（1）填写上述步骤中的空白：C ， F， H。
（2）请按正确的操作步骤进行排序。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于) 2.00 mol·L-1。
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。